Mangan dioxide tinh khiết cao MnO2 bột MnO cho pin Li-ion

Nhà sản xuất và nhà cung cấp chính của Mangan monoxide (Mangan oxide)

Sự khác biệt chính giữaMangan monoxide (MnO) và mangan dioxide (MnO 2)

1Sự khác biệt trong các tính chất vật lý

Các thông số: Mangan monoxide (MnO), mangan dioxide (MnO 2)

Màu sắc và hình thái: Bột màu trắng xám đến màu xanh đậm hoặc tinh thể tám giác (chiều sâu màu sắc có liên quan đến kích thước hạt,với kích thước hạt lớn hơn dẫn đến màu xanh đậm hơn) 34 Bột amorphous đen hoặc tinh thể rhombohedral đen 57

Mật độ và điểm nóng chảy mật độ 5,43-5,46 g/cm 3, điểm nóng chảy 1650 °C 3 mật độ 5,0 g/cm 3, không có điểm nóng chảy rõ ràng (phân hủy nhiệt) 7

Không hòa tan trong nước, hòa tan trong axit và ammonium cloride. Khó hòa tan trong nước, axit yếu, cơ sở yếu. Giải tan trong axit hydrochloric tập trung dưới nhiệt để tạo thành Cl 2 57

2- So sánh các tính chất hóa học

Redox:

MnO: có thể được giảm thành mangan kim loại bằng carbon ở nhiệt độ cao (cao hơn 1200 °C); Nâng nóng trong không khí có thể dễ dàng oxy hóa thành các oxit mangan có giá trị cao (chẳng hạn như Mn O 4, Mn 2 O) 23.

MnO 2: Chất oxy hóa mạnh, phản ứng với axit hydrochloric tập trung để tạo ra Cl 2 (cho thấy tính chất oxy hóa);Nấu chảy với các chất oxy hóa mạnh (chẳng hạn như KNO3) để tạo ra kali permanganate (hiển thị khả năng giảm) 57.

Thân ổn nhiệt:

MnO 2 phân hủy thành Mn O 4 và O 2 (> 535 °C) 5 khi đun nóng, trong khi MnO sublimates ở 3400 °C và không dễ làm giảm.

3. Phân biệt lĩnh vực ứng dụng

Nhóm Manganese Oxide (MnO) Manganese Dioxide (MnO 2)

Ứng dụng chính: 1 Vật liệu thô cho các vật liệu từ tính ferrite; 2 Phụ gia thức ăn / phân bón nguyên tố vi lượng; 3 Tác nhân xúc tác của pentanol 23 1 Vật liệu cathode pin khô;2 Chất làm mất màu thủy tinh/chất làm màu gốm; 3 Các chất oxy hóa tổng hợp hữu cơ (như sản xuất thuốc nhuộm) 57

Chức năng đặc biệt như một chất làm giảm trong các phản ứng luyện kim (chẳng hạn như chế biến kim loại mangan) 3. Phân hủy xúc tác của kali clorat để sản xuất oxy (sử dụng trong phòng thí nghiệm) 68

4Phương pháp phân biệt

Xét nghiệm độ hòa tan:

Sau khi thêm axit hydrochloric pha loãng, MnO hòa tan thành dung dịch Mn 2 + (không khí) 3,trong khi MnO 2 cần được nung nóng để phản ứng với axit clo hidơ cồng để tạo thành Cl 2 (khí màu xanh lá cây) 57.

Quan sát nhiệt:

MnO 2 giải phóng oxy khi được nung nóng trên 535 °C (có thể được xác minh bằng cách thắp lại bằng các dải gỗ trên sao Hỏa), và không có sự phân hủy đáng kể của MnO ở nhiệt độ cao.

Phân tích màu sắc:

Theo màu bột (xám xanh lá cây → MnO; Đen → MnO 2 kết hợp với quan sát kích thước hạt (màu màu MnO thay đổi đáng kể hơn theo kích thước hạt)

MnO